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Cours de Chimie Inorganique

Chimie Inorganique
L’un des buts de ce chapitre est d’illustrer les tendances périodiques dans les propriétés et la réactivité des éléments chimiques. On a vu au Chapitre I, §I.A.3, les bases de cette périodicité : dans chaque colonne du tableau de Mendéléev, sont groupés des éléments qui possèdent des configurations électroniques similaires, et notamment le même remplisssage de leur couche de valence. Ainsi, le « bloc s » (colonnes 1 et 2) groupe les éléments dont l’orbitale occupée la plus élevée est une orbitale (ns), et le « bloc p » (colonnes 13 à 18) ceux dont l’orbitale occupée la plus élevée est une (np). A l’intérieur d’une même colonne, on observera des similitudes de comportement chimique, mais aussi des différences dues notamment à l’existence, à partir de la troisième période (n = 3), d’orbitales (nd) (possibilité de dépasser l’octet : § I.B.2.a).

Chapitre II : Eléments des blocs s et p

II. A. Les alcalins et alcalino-terreux

A.1. Eléments ; propriétés atomiques.
A.2. Quelques composés.
A.3. Chimie en milieu aqueux

II. B. Les halogènes

B.1. Propriétés atomiques.
B.2. Molécules dihalogènes.
B.3 Halogénures d’hydrogène HX
B.4 Composés halogènes/oxygène

II.C. Colonne 16 : les Chalcogènes

C.1. Propriétés atomiques
C.2. L’élément oxygène : O2 et O3
C.3. Les oxydes
C.4. L’eau (et l’eau oxygénée).
C. 5 Le soufre et ses composés.

II.D. Colonne 15: l’azote et le phosphore.

D.1 Les éléments
D.2. Hydrures
D.3. Oxydes, oxacides

II.E. Colonne 14: le carbone et le silicium.

E.1 Tendances dans le groupe 14
E.2 Comparaison du carbone et du silicium
E.3 Silicates et zéolites

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Ditulis oleh: younes younes - lundi 18 juin 2012

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