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Cours d’électrochimie

électrochimie
Plan du cours d’électrochimie L3 Chimie-Physique et M1 materiaux concours 2006/2007

- I) Introduction et rappels :

Rappel des liens fondamentaux entre électrochimie et thermodynamique: affinité chimique et électrochimique, degrés d’avancement et vitesse de réaction

- II) Systèmes hors d’équilibre

- Création d’entropie et Surtension , Loi empirique de Tafel, Etude de la vitesse d’un processus électrochimique (faradique) simple (modèle fondé sur les courbes d’enthalpie libre), Loi de Butler-Volmer, réaction lente et rapide

- III) Interface Electrode/Solution

Processus non faradique, double couche et couche diffuse, Représentation de l'interface par un circuit RC équivalent et cinétique de relaxation associée, Réactions contrôlées par le transfert de masse: courant limite, Spectrométrie d’Impédance Complexe : un outil de choix pour étudier les phénomènes interfaciaux.

- IV) Electrochimie appliquée I : accumulateurs primaires (piles) et secondaires (batteries)

L'accumulateur électrochimique: une machine (complexe) pour transformer l'énergie chimique en énergie électrique, et vice versa, Principe de fonctionnement et architectures, Caractéristiques et critères de performance, Cas des piles : piles salines et alcalines, Electrodes à gaz : couples Zn/air et piles à combustible, Cas des accumulateurs rechargeables: batteries au plomb, Ni(OH)2, Li-ions

- V) Electrochimie appliquée II : corrosion

La corrosion : un phénomène thermodynamiquement inévitable (conséquence sur notre économie), Corrosion sèche, Corrosion humide, Piles de corrosion/corrosion différentielles, Facteurs thermodynamiques (diagramme potentiel/pH –Pourbaix), Facteurs cinétiques (diagrammes d’Evans).

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Ditulis oleh: younes younes - mardi 19 juin 2012

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