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COURS - Cycles biogéochimiques

Cycles biogéochimiques

N. Marchand (LCP-IRA)

SOMMAIRE

1. Introduction : Approche du Sujet


Biogéochimie : Etude du comportement des éléments chimiques dans le système « Terre ».
Cycles Biogéochimiques : Etude du transport et des transformations des substances chimiques (C, N, P, eau, Métaux…).
Exemple du cycle global de l’eau .
Exemple du cycle du C : Etat stationnaire non respecté.
Avantages et inconvénients des cycles biogéochimiques globaux.


2. Modélisation des cycles biogéochimiques.

Notion de temps de vie.
Bilan des temps de vie des constituants atmosphériques.

3. Equilibre, vitesse, et systèmes naturels.

Spontanéité.
Solubilisation des gaz : loi de Henry (Physicien Anglais – 1774-1836).
Solubilisation des gaz : loi de Henry.
Solubilité des solides.
Solubilité des solides : influence de la température.
Notion de prédominance : cas des couples acide/base.
Diagramme de distribution : exemple du CO2(aq).
L’équilibre calco-carbonique.
Partition du CO2 entre atmosphère et océan à l’équilibre.
Limitation supplémentaire : circulation océanique lente (~ 200 ans).
L’équilibre calco-carbonique : mécanisme biologique « concurrentiel ».

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Ditulis oleh: younes younes - lundi 23 juillet 2012

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