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COURS - CHIMIE DES SOLUTIONS MPSI

CHIMIE DES SOLUTIONS
Table des matières

1 Réactions chimiques

1.1 Définitions .
1.2 L’avancement de la réaction ξ .
1.3 Le quotient de la réaction Qr .
1.4 La constante d’équilibre K .
1.5 Critère de l’évolution .
1.6 Quelques propriétés utiles de la constante d’équilibre K .

2 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

2.1 Définitions .
2.2 Constante d’acidité KA .
2.3 Domaine de prédominance .
2.4 Aspet quantitatif d’une réaction chimique acide base A/B .

3 RÉACTIONS DE COMPLEXATION

3.1 Couple donneur/Accepteur .
3.2 Nomenclature des complexes .
3.2.1 Nom de quelques ligands usuels .
3.2.2 Applications .
3.3 Constante de formation-constante de dissociation .
3.4 Tableau des valeurs des log βi à 25 oC .
3.5 Domaine de prédominance .
3.6 Applications .
3.6.1 Complexation du cuivre II .
3.6.2 Dosage compléxométrique .

4 RÉACTIONS DE PRÉCIPITATIONS

4.1 Couple Donneur/Accepteur .
4.2 L’étude quantitative .
4.2.1 Produit de solubilité .
4.2.2 La solubilité .
4.2.3 Domaine d’existence .
4.2.4 Application (Voir TD) .
4.3 Facteurs de la solubilité .
4.3.1 Influence de la température .
4.3.2 Influence de l’ion commun .
4.3.3 Influence du pH de la solution .
4.3.4 Influence de la complexation .
4.3.5 stabilité relative d’un précipité .

5 Réactions d’oxydo-réduction

5.1 Équilibres redox .
5.1.1 Couples redox .
5.1.1.1 Définitions .
5.1.1.2 Le nombre d’oxydation n.o .
5.1.1.3 Applications .
5.1.2 Couples redox de l’eau .
5.2 Piles électrochimiques .
5.2.1 Définitions .
5.2.2 Pile Daniell .
5.2.3 Potentiel de l’électrode .
5.2.4 Potentiel standard .
5.2.5 Électrode de Calomel Saturé(E.C.S)(Hg2Cl2/Hg) .
5.2.6 Formule de Nerst .
5.3 Prévision d’une réaction redox . 

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Ditulis oleh: younes younes - samedi 4 août 2012

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